Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs Serbest Enerji
Bilgi Kulübü kategorisinde ve Kimya forumunda, bulunan Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs Serbest Enerji konusunu görüntülemektesiniz. Bazı reaksiyonlar çevreye ısı yayıyordur ve DH < 0 olduğundan reaksiyon kendiliğinden oluşur yani istemlidir. Başka bir raeaksiyon ise sistemin ...
|
|||||||
|
Kayıt | SSS | Üye Listesi | Takvim | Konuları Okundu İşaretle |
09-06-2008, 12:03
|
#1 (permalink) |
Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs Serbest Enerji
Daha önce öğrendiğimiz formülleri bir kere daha gözden geçirecek olursak Sabit basınç altında bir reaksiyonun oluşumu sırasında ısı değişimi entalpi değişimine eşittir. qp=DHçevre Sabit basınç ve sıcaklık altında DSçevre aşağıdaki formül ile hesaplanıyordu. Buradaki DH reaksiyonun entalpi değişimi, T ise mutlak sıcaklık DSçevre = - DH/T Toplam entropi değişimi DStoplam = DS sistem + DSçevre DStoplam = DS sistem - DH/T eşitliğin her iki tarafı (-T) ile çarpılırsa -TDStoplam = DH - TDS bağıntısı elde edilir ve bu bağıntı gibbs serbest enerjisi ile bir reaksiyonun kendiliğinden olup oluşmayacağını açıklamak amacı ile kullanılır. Serbest enerji G = H-TS ifadesi ile tanımlanır. Sabit basınç ve sıcaklıkta reaksiyonun serbest enerji değişimi DG = DH - TDS olarak tanımlanır. -TDStoplam = DH - TDS DG = -TDStoplam şeklinde bağlantı kurulabilir. Peki ne anlama gelmektedir bu formüller . Bunu da şöyle özetliyebiliriz. * Kendiliğinden olan değişimlerde sistemin serbest enerjisi azalır. DStoplam > 0 olacağından - TDS< 0 olacaktır. Böylelikle sabit basınç ve sıcaklık altında - TDS< 0 olduğundan DG< 0 olacaktır. DG negatif ise reaksiyon kendiliğinden oluşur. * Dengede bir sistemde DStoplam =0 olacağından , - TDS = 0 ve DG = 0 olacaktır. DG = 0 sistem dengededir. * DG > 0 ise reaksiyon kendiliğinden oluşmaz. Özetle bir reaksiyonun kendiliğinden olabilmesi için DG� nin negatif olması gerekmektedir. Buda DH < 0 veya DS> 0 olması ile sağlanabilir. Hesaplama yaparken bileşiklerin standart serbest oluşum enerjisi ( DGº) hesaplanırken DGº = (DGºürünler - DGº reaktantlar ) şeklinde hesaplanabilir. Burada dikkat edilmesi gereken şey elementlerin (O2, N2 gibi) standart serbest oluşum entalpiler 0�dır
__________________
 Hatırlatmayın bana dokuzu beş geçeyi Hele puslu geçen o geceyi Söyletmeyin kasım adlı iki heceyi Bu benim en büyük yasım Bu atamın öldüğü tarih on kasım Türkle Kürdün yoldaş olduğu, Çerkezle Lazın adaş olduğu Alevi Sünninin gardaş olduğu, Mukaddes topraktır vatan Şehitlerin koyun koyuna yattığı, Dosta gurur düşmana korku saldığı Dünyanın hayran kaldığı, Cennet Türkiyem’dir vatan Dağda Üç Beş Domuz Sürüsü Tutturmus Bir Kürdistan Türküsü Eline Almış Bayrak Diye Bir Masa örtüsü Soyu Soysuz Olan Sensin Toprak Senin Neyine İte İtlik Yapıp Kafa Tutma Beyine Anlasa Dediğimi Sokaktaki Köpek Ağlar Haline Duy Ulan Soysuz Ne Mutlu Türk'üm Diyene!!!  |
|
|
|
| Reklamlar |
|
|
 |
| Etiketler |
| enerji, fiziko, gibbs, kimya, serbest, termodinamik |
«
Fiziko Kimya - Termodinamik - Serbest Enerji ve Denge
|
Fiziko Kimya - Termodinamik - Termodinamiğin İkinci Kanunu
»
Şu an bu konuyu görüntüleyen üye sayısı: 1 (0 üye ve 1 misafir) |
|
| Konu Araçları | |
| Mod Seç | |
Linear Mode
|
|
|
||||
| Konu | Konuyu Başlatan | Forum | Cevap | Son Mesaj |
| Fiziko Kimya - Termodinamik - Serbest Enerji ve Denge | IceMaN | Kimya | 0 | 09-06-2008 12:03 |
| Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs serbest enerjisinin Sıcaklık ile Bağlantısı | IceMaN | Kimya | 0 | 09-06-2008 12:02 |
| Kimya Mühendisliği ve Kimya Bilim | IceMaN | Kimya | 0 | 07-06-2008 15:08 |
| Termodinamik Kitaplari-1 | IceMaN | Kimya | 0 | 05-06-2008 18:29 |
| Termodinamik | IceMaN | Fizik | 0 | 30-05-2008 17:50 |
Bütün Zaman Ayarları WEZ +3 olarak düzenlenmiştir. Şu Anki Saat: 09:53 .
