Fiziko Kimya - Termodinamik - Termodinamiğin İkinci Kanunu
Bilgi Kulübü kategorisinde ve Kimya forumunda, bulunan Fiziko Kimya - Termodinamik - Termodinamiğin İkinci Kanunu konusunu görüntülemektesiniz. Termodinamiğin ikinci kanununda entropi (S) olayını inceliyeceğiz. Entropi bize bir reaksiyondaki değişimlerin kendiliğinden olup olmadığını hakkında bilgi verir. Kendiliğinden olan ...
|
|||||||
|
Kayıt | SSS | Üye Listesi | Takvim | Konuları Okundu İşaretle |
09-06-2008, 12:04
|
#1 (permalink) |
Fiziko Kimya - Termodinamik - Termodinamiğin İkinci Kanunu
Basınçları aynı olan ve tamamen izole edilmiş iki balon arasındaki musluk açıldıktan sonra içerisindeki gaz homojen olarak karışır bu istemli bir olaydır. Musluk açıldıktan sonra gazlar ilk hale göre dah düzensizdir. Entropi düzensizliğin ölçüsüdür. Yapıları düzenliliğine göre sıralıyacak olursak katı, sıvı ve gaz olarak sıralanırlar. Yani en düzensiz yapı gazlardadır. Bu nedenle katı halden sıvı hale ve sıvı halden gaz hale geçerken entropi artışı olur. Gazların birbiri ile karıştırılması olayı izole bir sistemde gerçekleştirildiği için çevre ile sistem arasında enerji ve madde değişimi olmaz . Bu nedenle izole sistemin entropisi artar. Fakat çoğu reaksiyon izole edilmemiş ortamlarda gerçekleşir. Bu nedenle toplam entropi değişimi çevrenin ve sistemin entropi değişimlerinin toplamına eşittir. DStoplam = DS sistem + DSçevre Bir sıvı donduğu zaman ısı açığa çıkar ve bu ısı çevre tarafından absorplanır. Bu ısı artışı ile çevre moleküllerinin düzensizliği artar. Bu nedenlede çevrenin entropisi artar. Donma noktasının altında donan bir sıvıda sistemin entropi azalması ve çevrenin entropi artmasından daha az olduğundan net entropi artışı büyük olur. Bu ndenle sıvının donma noktası altında donması istemli bir olaydır. Entropi bir hal fonksiyonudur. Yola bağlı olmayıp sistemin ilk ve son haline bağlıdır. Sabit sıcaklık ve basınçta tersinir bir kimyasal reaksiyonun entropisi DS = DH/T = Jmol-1K-1 bağıntısı ile verilir. DS > 0 ise olay kendiliğinden oluşur, DS = 0 ise sistem dengededir, DS< 0 ise olay istemsizdir. Örnek: 1 atm basıçta ve 0ºC ta 1 mol buzun erimesi sırasındaki entropy değişimini hesaplayınız DH = 6,017kJmol-1 H2O (k) àH2O (s) DS = DH /T DS = 6017 Jmol-1 / 273 K DS = 22,04 Jmol-1K-1
__________________
 Hatırlatmayın bana dokuzu beş geçeyi Hele puslu geçen o geceyi Söyletmeyin kasım adlı iki heceyi Bu benim en büyük yasım Bu atamın öldüğü tarih on kasım Türkle Kürdün yoldaş olduğu, Çerkezle Lazın adaş olduğu Alevi Sünninin gardaş olduğu, Mukaddes topraktır vatan Şehitlerin koyun koyuna yattığı, Dosta gurur düşmana korku saldığı Dünyanın hayran kaldığı, Cennet Türkiyem’dir vatan Dağda Üç Beş Domuz Sürüsü Tutturmus Bir Kürdistan Türküsü Eline Almış Bayrak Diye Bir Masa örtüsü Soyu Soysuz Olan Sensin Toprak Senin Neyine İte İtlik Yapıp Kafa Tutma Beyine Anlasa Dediğimi Sokaktaki Köpek Ağlar Haline Duy Ulan Soysuz Ne Mutlu Türk'üm Diyene!!!  |
|
|
|
| Reklamlar |
|
|
 |
| Etiketler |
| fiziko, ikinci, kanunu, kimya, termodinamigin, termodinamik |
«
Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs Serbest Enerji
|
Analitik Kimya - Çözünürlük - Çözünürlüğü Etkileyen Faktörler
»
Şu an bu konuyu görüntüleyen üye sayısı: 1 (0 üye ve 1 misafir) |
|
| Konu Araçları | |
| Mod Seç | |
Linear Mode
|
|
|
||||
| Konu | Konuyu Başlatan | Forum | Cevap | Son Mesaj |
| Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs Serbest Enerji | IceMaN | Kimya | 0 | 09-06-2008 12:03 |
| Fiziko Kimya - Termodinamik - Serbest Enerji ve Denge | IceMaN | Kimya | 0 | 09-06-2008 12:03 |
| Fiziko Kimya - Termodinamik - Gibbs serbest enerjisinin Sıcaklık ile Bağlantısı | IceMaN | Kimya | 0 | 09-06-2008 12:02 |
| Termodinamiğin 2. Yasası | IceMaN | Kimya | 0 | 07-06-2008 18:19 |
| Kimya Mühendisliği ve Kimya Bilim | IceMaN | Kimya | 0 | 07-06-2008 15:08 |
Bütün Zaman Ayarları WEZ +3 olarak düzenlenmiştir. Şu Anki Saat: 10:08 .
